Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ki=1．77×10-4	Ki=4．9×10-10	Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11

下列选项错误的是
A．2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-
B．2HCOOH+CO_3­^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

Answer 1

AD

根据电离常数可知酸性：HCOOH > H₂CO₃> HCN > HCO₃^-,因此A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒：n(HCOO^－)＋n(OH^－)=n(Na^＋)＋n(H^＋), n(CN^－)＋n(OH^－)=n(Na^＋)＋n(H^＋)，即离子总数是n(Na^＋)＋n(H^＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH^－)大，n(H^＋)小，D错误。
【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较、中和反应等。