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    恒温下，将16mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（H2）=15mol，nt（NH3）=6mol，则b的值为
    24
    24
    ．
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时：
    ①原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）
    ②达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）
    ③平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）
    分析：（1）根据生成氨气的物质的量，利用三段式计算；
    （2）计算出混合气体总的物质的量，利用体积分数计算氨气的物质的量；
    ①根据反应计算平衡时总的物质的量，再利用差量法计算原混合气体的物质的量；
    ②根据差量法计算出反应消耗的氮气和氢气的物质的量，计算出转化率；
    ③根据①②中数据计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量，据此计算．
    解答：解：（1）根据方程式计算：
                 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始（mol）：16mol   b         0
    转化（mol）：3mol   9mol      6mol
    t时刻（mol）：15mol   6mol 
    所以b-9=15，则b=24，
    故答案为：24；
    （2）反应达平衡时，混合气体为
    716.8L
    22.4L/mol
    =32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，
    ①利用差量法计算：
          N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），物质的量减少△n
          1mol     3mol      2mol          2mol
    转化：4mol    12mol       8mol          8mol
    故原混合气体为：32mol+8mol=40mol，
    则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
    答：原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为5：4；
    ②反应转化的氮气物质的量为4mol，转化率为：
    4mol
    16mol
    ×100%=25%，
    转化的氢气物质的量为12mol，转化率为：
    12mol
    24mol
    ×100%=50%，
    达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=25%：50%=1：2，
    答：达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）为1：2；
    ③平衡混合气的组成为：N2为16mol-4mol=12 mol，NH3为8 mol，H2为32mol-12mol-8mol=12mol，
    平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
    答：平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）为3：3：2．
    点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法结合化学方程式计算．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市高三上学期期末阶段性教学质量检测化学试卷 题型：填空

    （13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

       （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①的△H　　　　0（填“>”

    或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，

    平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，

    则K­1     K2；反应进行到状 态D时，V正     v逆（填“>”、“<”或“=）

       （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业

    生产、生活中有着重要作用。

    ①  图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过

    程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

    　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与

    b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则

    c（NH+4）　      c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　 。

       （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

       （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①的△H　　　　0（填“>”

    或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，

    平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，

    则K­1    K2；反应进行到状 态D时，V正     v逆（填“>”、“<”或“=）

       （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业

    生产、生活中有着重要作用。

    ①  图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过

    程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

    　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与

    b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则

    c（NH+4）　     c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　。

       （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济宁市高三上学期期末阶段性教学质量检测化学试卷 题型：填空题

    （13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①的△H　　　　0（填“>”
    或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，
    平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
    则K­1    K2；反应进行到状 态D时，V正    v逆（填“>”、“<”或“=）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业
    生产、生活中有着重要作用。
    ① 图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过
    程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与
    b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则
    c（NH+4）　     c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　 。
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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