【题目】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知：CaF2+H2SO4
CaSO4+2HF↑
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。
(2)装置III的作用为______________________。
(3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。
(4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。 .
(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。
(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。
(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
【答案】 4HF + SiO2==SiF4+2H2O 作为安全瓶，防止倒吸 2Al(OH)2 + 12HF+6Na++3CO32-==2Na3AlF4↓+3CO2↑+9H2O 碳酸钠溶液呈碱性，Na2CO3会首先与HF反应，不利于Al(OH)3的溶解 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净 2O2--4e-==O2↑ 溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 96%
【解析】本题分析：本题主要考查对于制取Na2AlF6实验的评价。
(1)氢氟酸与玻璃成分二氧化硅反应而腐蚀玻璃：4HF + SiO2==SiF4+2H2O。
(2)装置III的作用是防止倒吸。
(3)该白色固体是微溶于水的六氟铝酸钠，该反应的离子反应方程式：2Al(OH)2 + 12HF+6Na++3CO32-==2Na3AlF4↓+3CO2↑+9H2O。
(4)其原因是Na2CO3会首先与HF反应，不利于Al(OH)3的溶解。
(5)沉淀吸附Na+、CO32-等离子，可以检验CO32-，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净。
(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为2O2--4e-==O2↑。
(7) Fe2O3溶解产生的Fe3+将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，当出现溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复现象时，到达滴定终点。Fe2O3～2Fe3+～I2～2S2O32-，n(Fe2O3)= 0.5n(Na2S2O3)=0.50.1000 mol/L×0.040L=0.0040mol，m(Fe2O3)= 0.0020mol×160g/mol=0.32g，则萤石中氟化钙的百分含量为1-0.32/8.0=96%。
新思维寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和___________，在进行分液时，首先要对其进行____________，已知苯与CCl4类似，可用作萃取碘水中的碘，其密度为0.875 g/mL，现用其萃取碘水中的碘，振荡后其上层为_____________色。
II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（l）图中有两处明显的错误是：①__________；②___________。
（2）B仪器的名称是__________；C仪器的名称是_____________。
（3）实验时B中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
请回答下列问题：
（1）CH2=CH-CH2Br的名称为_________。
（2）反应①的反应类型是_____，1，3-丁二烯能够加聚合成聚丁二烯，写出反式聚丁二烯的结构简式_____。
（3）下列有关物质B的说法正确的是_____
A.分子式为C7H9O B.既可以发生氧化也可以发生还原反应
C.可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，原理完全一样 D.核磁共振氢谱中有6组峰
（4）写出反应②的化学反应方程式：________
（5）化合物E是化合物A（
）的同系物，分子量比A小28，B有多种同分异构体，满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）参照上述合成路线，以
为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的用途，其部分生产流程如图所示。
FeCl3·6H2O
FeOOH
纳米四氧化三铁
下列有关叙述不正确的是
A．纳米四氧化三铁可分散在水中，其与FeCl3溶液中分散质的直径相当
B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C．在反应①中环丙胺的作用可促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO
2Fe3O4+3H2O+CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列不属于复合材料的是( )
A. 由Cu制成的铜线
B. 由磷酸盐与骨胶原形成的动物骨骼
C. 由CaCO3与有机质黏结而成的贝壳
D. 由玻璃纤维和环氧树脂合成的玻璃钢
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A. p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B. p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN、
B．c(H＋)/c(OH)=1010的溶液：K＋、Ba2＋、
、Cl
C．pH=0的溶液：Al3＋、
、Cl、
D．c(ClO)=1.0 mol·L1的溶液：Na＋、
、S2、
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