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写出与下列每一个离子方程式对应的一个化学反应方程式:
(1)CO32-+2H+=H2O+CO2↑:________。
(2)H++OH-=H2O:________。
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑:________。
(4)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑:________。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;    NaOH+HCl=NaCl+H2O;    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;    BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
CO32-来自可溶性碳酸盐如Na2CO3溶液;H+来自易电离的酸液如HCl溶液;OH-来自易电离的碱液如NaOH溶液。
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?长宁区模拟)下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据:
元素性质
原子半径(10-10m) 1.86 1.52 0.66 1.43 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64
最高价态 +1 +1 -- +3 +4 +5 +7 +1 +5 --
最低价态 -- -- -2 -- -4 -3 -1 -- -3 -1
试回答下列问题:(以下各题回答,可能的话,均用对应的元素符号或物质的化学式表示)
(1)写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式

(2)上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中,每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是
CCl4
CCl4
PCl3
PCl3

(3)某元素R的原子半径为1.04×10-10m,该元素在周期表中的位置是
第三周期,第ⅥA族
第三周期,第ⅥA族

(4)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是
K
K

(5)④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子,其半径由小到大的顺序为
Al3+<F-<K+<Cl-
Al3+<F-<K+<Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2.环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率.现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞.回答下列问题:精英家教网
(1)根据题意,写出有关主要反应的离子方程式:
甲中的反应:
 

乙中的反应:
 

(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果.
丙装置中的试剂是
 
,丁装置的目的是
 
;干燥管Ⅰ的作用是
 
,干燥管Ⅱ的作用是
 

(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比
 
(填:“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:
 

(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出与下列每一个离子方程式对应的一个化学反应方程式:

(1)CO32-+2H+=H2O+CO2↑:                              

(2)H++OH-=H2O:                              

(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑:                              

(4)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑:                              

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

写出与下列每一离子方程式对应的一个化学反应方程式。
(1)HCO3-+H+=CO2↑+H2O_____________;
(2)H+ +OH-=H2O______________,
(3)Mg+2H+=Mg2+ +H2↑_______________;
(4)Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu_______________。

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