研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示.下列有关说法错误的是( )A．d为石墨.铁片腐蚀加快B．d为石墨.石墨上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–C．d为锌块.铁片不易被腐蚀D．d为锌块.铁片上电极反应为:2H+ + 2e → H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

回答下列问题：

（1）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol

甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol

在该条件下，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为__________________。

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为____________________。

（3）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为__________

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的结构简式是。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应W的产率。（产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的比值。要求写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是__________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为______________kJ。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g) ②N2O3(g)N2O(g)＋ O2(g)；在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为( )