Question

设n_A 为阿伏加德罗常数的数值 ，下列说法正确的是(相对原子质量：O-16)

1. A.
   常温下，8gO₂和O₃的混合气体中含有4n_A个电子
2. B.
   1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子
3. C.
   1 L 0.1 mol ·L^-1NaHCO₃液含有0.1n_A个HCO₃^-
4. D.
   常温常压下，22.4L的NO₂ 和CO₂混合气体含有2 n_A个氧原子

Answer 1

A
试题分析：氧气和臭氧互为同素异形体，氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧原子的质量为8g，由于n=m/M，则氧原子的物质的量为0.5mol，氧原子的电子数等于质子数，1mol氧原子含有8mol电子，0.5mol氧原子含有4mol电子，故A项正确；双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，铁元素的化合价由+2升为+3价，化合价升高1，则2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O～2e^－，该反应中亚铁离子与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol亚铁离子完全反应转移2mol电子，所以1mol亚铁离子完全反应转移1mol电子，故B项错误；由于n=c?V，则碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，虽然碳酸氢钠是强电解质，则碳酸氢根离子能水解，则溶液中碳酸氢根离子的物质的量小于0.1mol，故C项错误；由于n=V/Vm，常温常压气体摩尔体积大于22.4L/mol，则混合气体的物质的量小于1mol，则混合气体含有的氧原子小于2mol，故D项错误。
考点：考查阿伏加德罗常数，涉及质量、摩尔质量、物质的量、物质的组成、同素异形体、氧化还原反应、物质的量浓度、体积、盐类水解、气体摩尔体积等。