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    在反应：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为（ ）

    A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省大庆市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

    （1）D在元素周期表中的位置 。

    （2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。

    （3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型 ，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 。

    （4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生 反应,说明亚硝酸钠具有 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有 性。

    （2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分类结果全部正确的是 ( )

    A．NO2—酸性氧化物 Na2O—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物

    B．汽油—混合物 胆矾—纯净物 HD—单质

    C．苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐

    D．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

    A．3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3 B．Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2

    C．Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（ ）

    A．所用的酸过量

    B．生成的盐不水解

    C．反应中酸HA和碱MOH物质的量相等

    D．反应后的溶液中c(A-)=c(M+)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省沙市高三上学期第二次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    xmL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，若x与y之和为30mL，充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x不可能为

    A．10 B．15 C．20 D．25

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三第一次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I．SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量：

    (1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______________________。

    (2)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为____________(填序号)。

    ①d→c→e ②b→c→d

    ③a→c→e ④d→c→a

    (3)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

    II．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

    A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液

    B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解

    D．将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2

    就此实验完成下列填空：

    ①正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)：________________。

    ②取碱液过程中眼睛应注视_______________________。

    ③滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果____________。

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