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    在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
    C
    很多学生错选了A选项或D选项 PH=2的盐酸，其浓度为0.01 mol/L，则PH=2的醋酸，由于电离度只有1%，则醋酸浓度1mol/L
    A错误的原因为：起始时PH不等于2
    B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了
    D中盐酸是强酸，C（H+）的浓度下降速率快，斜率大，最终达到平衡，
    正确图像如下：
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是(    )
    A．弱酸的电离程度增大
    B．弱酸分子的浓度减小
    C．溶液的OH-浓度增大
    D．溶液的导电性增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．A＞BB．A=10－4 B
    C．B=10－4AD．A=B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH相同的醋酸和盐酸，分别用水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m和n的关系是                                                               
    A．m=n
    B．m＞n
    C．m＜n
    D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一元弱酸HA的电离度为a，则浓度为1 mol·L-1的HA溶液中，H+离子、A-离子和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的                                           
    A．a倍
    B．（1-a）倍
    C．（1+a）倍
    D．2a倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
    （1）溶液中共有______________种微粒。
    （2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是______________和______________。
    （3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是(   )
    A．HFB．NH4HCO3C．BaSO4D．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
    A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
    B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
    C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
    D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，下列说法错误的是
    A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
    C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高的利用率

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