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    下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A、
    乙酸乙酯的制备
    B、
    除去CO2中少量HCl
    C、
    配制溶液
    D、
    中和热测定
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．乙酸乙酯制备中用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯；
    B．洗气装置中导气管应该遵循“长进短出”原则，且除去杂质不能引进杂质；
    C．配制一定物质的量浓度溶液时，用胶头滴管定容；
    D．温度计测量溶液温度．
    解答： 解：A．乙酸乙酯制备中用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液抑制乙酸乙酯溶解、和乙酸反应、溶解乙醇，故A正确；
    B．洗气装置中导气管应该遵循“长进短出”原则，且除去杂质不能引进杂质，所以图中导气管应该调换，故B错误；
    C．配制一定物质的量浓度溶液时，用胶头滴管定容，故C错误；
    D．温度计测量溶液温度而不是环境温度，所以温度计位置不合适，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案评价，侧重考查实验基本操作，明确实验原理是解本题关键，侧重考查乙酸乙酯制备、气体除杂、配制溶液、中和热测定等知识点，能从操作的规范性、物质性质分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图1，据此填空：
    （1）A的元素名称为
     
    ．
    （2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）．
    （3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为
     
    （用对应酸的分子式作答，下同）．若用图2装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ
     
    ，Ⅱ
     
    ，Ⅲ
     
    ．观察到的实验现象为
     
    ．写出Ⅲ中现象对应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
    （1）天冬酰胺所含元素中，
     
    元素基态原子核外未成对电子数最多；
     
    元素第一电离能最大．
    （2）H2S和H2Se的参数对比见表．
    ①H2Se的晶体类型为
     
    ，含有的共价键类型为
     
    ．
    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为
     
    ．
    化学式键长/nm键角沸点/℃
    H2S1.3492.3°-60.75
    H2Se1.4791.0°-41.50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ-Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是（　　）
    A、电子流动方向：电极Ⅳ-Ⅰ
    B、电极Ⅱ电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、电极Ⅲ发生还原反应
    D、电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的有机物中，同分异构体的数目最多是（　　）
    A、乙烷与Cl2在光照条件下发生取代反应
    B、分子式为C5H12O的醇被灼热的CuO氧化
    C、分子式为C4H8的烯烃与HCl在一定条件下发生加成反应
    D、分子式为C5H10O2的酸与分子式为C4H10O的醇发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙醇、乙酸、正丁醇、乙酸乙酯、乙酸正丁酯的沸点如下：
    物质乙酸乙醇正丁醇乙酸乙酯乙酸正丁酯
    沸点（0C）117.978.5117.777126
    下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸正丁酯的描述正确的是（　　）
    A、均采用水浴加热
    B、制备乙酸正丁酯时正丁醇过量
    C、均采用边反应边蒸馏的方法
    D、制备乙酸乙酯时乙醇过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）
    A、纤维素B、蔗糖
    C、油脂D、麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用活性炭可处理大气污染物A气体，一定条件下，在2L密闭容器中加入气体A和活性炭（无杂质）反应生成气体B和气体D，当温度在8℃，测得不同时间段物质数据如下表（　　）
     反应时间/min 活性炭 A/mol B/mol C/mol
     t0 2130 0.100 0 0
     t1  0.040  0.030
     t2 2000  0.030 0.030
    A、反应在t0-t1min内的平均速率为v（A）=0.060（t0-t1）mol/（L．min）
    B、保持其他条件不变，起始向容器中充入0.050molB和0.050molD，达到平衡时B的转化率为40%
    C、保持其他条件不变，像平衡体系中再加入0.030molA，达到新平衡时A转化率比原平衡大
    D、保持其他条件不变，降低温度至600℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将红热的固体单质M放入久置显黄色的浓溶液N中，剧烈反应，产生混合气体A．A在常温下不与空气接触时能发生如图所示的变化．

    （1）混合气体A的成分是
     
    、
     
    ．混合气体A在与水反应后，气体体积将会只有混合气体A的体积的
     
    ．
    （2）写出生成蓝色溶液D的离子反应：
     

    （3）在120℃时，红热的固体单质M与久置显黄色的浓溶液N反应，若要检验产生的气体产物，应该先检验产物中的
     
    ．

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