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    （原创题）（8分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________

    （填“增大”“减小”“不变”）。

    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化 

    是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。

    （4）已知下列热化学方程式：

    ①H2（g）+1/2O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1

    ②H2（g）+1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1     

    ③C（s） +1/2O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5kJ·mol-1

    ④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5kJ·mol-1 

    回答下列问题：

    ①  燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为                  。

    ②写出CO燃烧热的热化学方程式                                           。

     

    解析:略

     

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     (1)该反应的平衡常数表达式为：K=　　　　　　　　　　。已知K300℃<K350℃，      

     则△H　　　　　0(填“>”或“<”)。

     (2)在2 min末时，B的平衡浓度为　　　　　，D的平均反应速率为　　　　　　　。

     (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率　　　　　(填“增大”减小”或 “不变”)，

    原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     (4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B 　　　　　mol。

     

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    （1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________

    （填“增大”“减小”“不变”）。

    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化 

    是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。

    （4）已知下列热化学方程式：

    ①H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1

    ②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1     

    ③C（s） +1/2O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1

    ④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 

    回答下列问题：

    ①  燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为                   。

    ②写出CO燃烧热的热化学方程式                                            。

     

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    B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小

    C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅

    D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加浅

     

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    （原创题）（8分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________
    （填“增大”“减小”“不变”）。
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化 
    是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
    （4）已知下列热化学方程式：
    ①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
    ②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
    ③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
    ④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
    回答下列问题：
    ① 燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为                  。
    ②写出CO燃烧热的热化学方程式                                           。

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