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A、B、C、X是中学化学常见物质,转化关系如图所示.请针对以下不同情况回答问题:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀.
①A、B、C中所含的金属元素为(写名称)
;A、C在水溶液中反应的离子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al(OH)3

②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应,生成氢气的体积之比(同温同压)是
1:1
1:1
,消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是
3:1
3:1

(2)若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液,X是具有漂白性的无色气体,A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体,则B是
Na2SO3
Na2SO3
,A转化为C的离子方程式是
SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3(胶体)+2HSO3-
SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3(胶体)+2HSO3-
.X可使溴水褪色,其反应的离子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性,x是一种温室气体,且A是一种常见强碱.
①工业上生产C的化学反应方程式是
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

②工业上由C得到B的化学反应方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W.取一定量W溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的W加热至恒重,剩余固体的质量为
2.65g
2.65g
分析:(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀,由转化关系可知,A含有铝离子,B为 Al(OH)3,C含有偏铝酸根,x为NaOH;
(2)X是具有漂白性的无色气体,则X是SO2,若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液,则A是Na2SiO3,硅酸钠和二氧化硫、水反应生成生成亚硫酸钠和硅酸,硅酸胶体能吸附带负电荷的离子,注意硅酸胶粒带负电,所以B是Na2SO3,Na2SO3和SO2、水反应生成NaHSO3,所以C是NaHSO3
(3)A、B、C的焰色反应均呈黄色,说明都含有钠元素,水溶液均为碱性,x是一种温室气体,则x是CO2,且A是一种常见强碱且含有钠元素,则A是NaOH,NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3,所以B是Na2CO3,NaOH和过量二氧化碳反应生成NaHCO3,则C是NaHCO3
解答:解:(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀,由转化关系可知,A含有铝离子,B为 Al(OH)3,C含有偏铝酸根,x为NaOH,
①通过以上分析知,A、B、C中所含的金属元素为铝,A中含有铝离子,C中含有偏铝酸根离子,二者反应生成氢氧化铝程度,离子反应方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al(OH)3↓,
故答案为:铝;Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al(OH)3↓;                
②等质量的铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应方程式分别为:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,铝的质量相等,则生成氢气的体积在相同条件下相等;
根据方程式知,等质量的铝需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为6:2=3:1,
故答案为:1:1;3:1;  
(2)X是具有漂白性的无色气体,则X是SO2,若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液,则A是Na2SiO3,硅酸钠和二氧化硫、水反应生成生成亚硫酸钠和硅酸,硅酸胶体能吸附带负电荷的离子,注意硅酸胶粒带负电,所以B是Na2SO3,Na2SO3和SO2、水反应生成NaHSO3,所以C是NaHSO3
通过以上分析知,B是Na2SO3,硅酸钠和过量二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠和硅酸,离子反应方程式为:
 SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3(胶体)+2HSO3-,二氧化硫具有还原性,溴具有强氧化性,在水溶液里,溴能将二氧化硫氧化生成硫酸,离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
故答案为:Na2SO3;SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3(胶体)+2HSO3-;Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
(3)A、B、C的焰色反应均呈黄色,说明都含有钠元素,水溶液均为碱性,x是一种温室气体,则x是CO2,且A是一种常见强碱且含有钠元素,则A是NaOH,NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3,所以B是Na2CO3,NaOH和过量二氧化碳反应生成NaHCO3,则C是NaHCO3
①C是碳酸氢钠,工业上用氨碱法制取碳酸氢钠,反应方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,
故答案为:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;                        
②工业上用加热碳酸氢钠的方法制取碳酸钠,在加热条件下,碳酸氢钠分解生成碳酸钠和水二氧化碳,反应方程式为:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,
故答案为:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O;
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L,即钠离子浓度为0.5mol/L.取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体为碳酸钠,根据钠离子守恒可知,m(Na2CO3)=
1
2
×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g,
故答案为:2.65g.
点评:本题考查了铝、硫、钠元素化合物的推断,涉及离子方程式的书写、物质的工业制取等知识点,明确物质的性质是解本题关键,(3)③结合原子守恒来进行计算,二氧化硫能使溴水褪色是利用了二氧化硫的还原性而不是漂白性,为易错点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示.请针对以下不同情况回答:
(1)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性.
①A中所含有的化学键是
离子键和共价键
离子键和共价键

②将4.48L(标准状况下)X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为
2.65
2.65

(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e-结构.
①下列有关B物质的叙述正确的是
bc
bc

a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定,不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示.请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,将A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为
Al
Al

②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(2)若A为固态非金属单质,A与X同为第三周期元素,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e-结构.
①B的电子式为

②C能与水剧烈反应,生成磷酸和盐酸,反应的化学方程式为
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生.
①A中所含有的化学键是
离子键 共价键
离子键 共价键

②将过量X通入水玻璃溶液中,写出反应的离子方程式
2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为
2.65g
2.65g
 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网A、B、C、X是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).请回答下列问题:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是
 
(填序号).
a.C     b.N2     c.S       d.Mg    e.Al
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为红棕色的气体.A转化为B的化学方程式为
 

(3)若X是金属单质,向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液,均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式为
 
.保存C溶液常加入少量X,其目的是
 

(4)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性,写出A与B反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网A、B、C、X是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去).请回答下列问题:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是
 
(填序号)
a.C     b.N2     c.S  d.Mg    e.Al
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为红棕色的气体.A转化为B的化学方程式为
 
.若B是一种常见的温室气体,则B转化为C的化学方程式
 

(3)若X是金属单质,向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液,均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式为
 
.保存C溶液常加入少量X,其目的是
 

(4)若A、B、C均为含有铝元素的化合物,若X为NaOH溶液,则A与X生成B的离子方程式
 
;若X为稀硫酸,则A与X生成B的离子方程式
 

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