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    4．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．O2在电极b上发生还原反应
    B．溶液中OH-向电极a移动
    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4
    D．负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

    分析 Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题．

    解答 解：A．氧气在b极发生还原反应，b极为正极，a极为负极，故A正确；
    B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；
    C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；
    D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．两同学为制得纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置，回答问题．A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液
    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
    （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，
    （3）同学乙打开a的目的使A管中产生的气体通入B管中赶走空气．
    （4）乙（填甲或乙）同学可成功．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．甲同学为测定0.01mol•L-1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上
    B．乙同学要检验（NH4）2Fe（SO4）2•12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
    C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液
    D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
    02.02.00
    20.8
    41.2
    6   1.22.8
    A．0～2 min内的平均速率为υ（CO）=0.6 mol/（L•min）
    B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
    C．4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应
    D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
                               溶解度/（g/100g水）

    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    回答下列问题：
    （1）该电池的正极反应式为MnO2+e-+H+═MnOOH，电池反应的离子方程式为：Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH
    （2）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）
    A．CO2B．CuOC．H2OD．Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语能够正确表示盐类水解的是（
    A．HSO3-+H20?SO32-+H3O+B．S2-+H2O?H2S+2OH-
    C．Cu2++4H2O?Cu（OH）2+2H3O+D．NH3•H2O+H3O+?NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（　　）
    A．可能呈酸性B．可能呈中性C．一定呈碱性D．一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．16g CH4中含有4NA个C-H键
    B．一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5NA个
    C．常温常压下，13.8g NO2与水充分反应，产生0.1N A个NO分子
    D．标准状况下，22.4 LCCl4中含有N A个CCl4分子

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