Question

【化学一一选修物质结构与性质】 

        已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。

    请回答：

   （1）B元素外围电子排布图为：                 。

   （2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为          ，电负性由大到小顺序为                （用元素符号回答）。

   （3）B和C两元素形成的阴离子BC^-₃中B的杂化类型为         ，空间构型为      。

   （4）与BC^-₃互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是         。（写化学式）

   （5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因              。

   （6）D元素基态原子电子排布      ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为      ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为        。（用N_A表示阿伏加德罗常数）

Answer 1

（1）（1分）

   （2）N>O>C  O>N>C

   （3）sp²  平面三角形（各1分）

   （4）CO^2-₃

   （5）溶解性：NH₃>CH₄，因为NH₃是极性分子，且NH₃与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH₄是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH₃>CH₄。

   （6）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹（1分）

    面方立方最密堆积（1分）（2分）