Question

（2011?中山三模）下列有关表述正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1氯化铵溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D．过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：A．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性；
B．从物料守恒的角度分析；
C．电荷不守恒；
D．过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应，反应n（Ba²⁺）：n（OH^-）=1：2，以此判断．

解答：解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，则有c（H⁺）＞c（OH^-），盐类的水解一般程度较小，则有c（NH₄⁺）＞c（H⁺），则有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．从物料守恒的角度思考，应存在：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．离子方程式应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故C错误；
D．过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应，Ba（OH）₂完全反应，反应存在n（Ba²⁺）：n（OH^-）=1：2的关系，离子方程式为
Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解、离子浓度的大小比较、离子方程式等问题，题目难度中等，本题易错点为D，注意把握反应物的用量关系，为难点，也是易错点．