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    为了比较硫与碳的非金属性的强弱，某同学想通过比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱，采用下图中的甲、乙装置进行探究，请你帮助他完成下列问题：

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    （1）仪器A中应盛放的药品是______，仪器B中应盛放的药品是______，装置乙中应盛放的药品是______．
    （2）B中发生反应的离子方程式为：______；在装置乙中观察到的现象是：______．
    （3）该实验能证明硫与碳的非金属性的强弱的理论依据是：______．
    （1）比较C、S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱所需进行的反应是硫酸和碳酸盐的反应，强酸可以制得弱酸，所以可以在A中放稀硫酸，在B中放碳酸盐，可用澄清的石灰水来证明二氧化碳的生成，进而确定硫酸可以和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸，
    故答案为：稀H2SO4；Na2CO3（或可溶性碳酸盐）；澄清石灰水；
    （2）硫酸和可溶性的碳酸盐反应的实质是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，
    故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；澄清石灰水变浑浊；
    （3）根据硫酸可以和可溶性的碳酸盐反应可以知道硫酸酸性强于碳酸，而元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强说明该元素的非金属性越强，
    故答案为：由H2SO4制H2CO3即由强酸制弱酸，S的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故S的非金属性比C强．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质性质的比较正确的是（　　）
    A．酸性：H3PO4＞H4SiO4＞H2CO3
    B．稳定性：H2O＞H2S＞HF
    C．离子半径：S2-＞Cl-＞K+
    D．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 D E G I
    3 B C F H
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强的是______；
    （3）E单质的结构式为______； D元素最高价氧化物的电子式为______；
    （4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
    B．砹（At）的氢化物不稳定
    C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
    D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F-
    B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
    ① ⑩ ② ③
    ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨
    ⑥
    （1）在这10种元素中，原子半径较小的是______（填元素符号），化学性质最不活泼的元素是______（填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是______．
    （2）元素①的原子结构示意图为______；元素①的最高价氧化物结构式为：______，元素⑩的单质电子式为：______．
    请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程______．

    （3）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：______．
    元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______．
    （4）元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，______标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为______．
    （5）元素⑧单质能溶于水，水液呈______色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因______．
    （6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为______、______，在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ⑤ ⑥ ⑧
    3 ① ③ ④ ⑦
    4 ②
    请回答：
    （1）画出③的原子结构示意图______．
    （2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）．
    （3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是______（填化学式）．
    （4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的电子式______．
    （5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：汕头模拟 题型：单选题

    下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　　）
    A．Na、Mg、Al、SB．C、N、O、FC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒半径比大于1的是（　　）
    A．Mg2+/MgB．Cl/Cl-C．N/OD．Si/Al

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