Question

某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是                                 ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是                                            。
（2）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度 次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.1	3.0
2	25.9	25.9	25.9	28.8
3	26.4	26.2	26.3	29.4

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=                 （结果保留小数点后一位）。
③氢氧化钠溶液稍过量的原因是                                            。
④上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是          （填字母）。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 用量筒量取盐酸时俯视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

Answer 1

（1）环形玻璃搅拌棒   保温、隔热防止热量散失 （2）①3.0
②-50.16kJ／mol  ③保证盐酸能够完全被中和     ④a b c d

解析试题分析：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；
（2）①三次温度的差值为29.1℃－26.1℃＝3.0℃、28.8℃－25.9℃＝2.9℃、29.4℃－26.3℃＝3.1℃，则温度变化的值为三次实验的平均值为＝3.0℃。
②50mL、0.50mol/L盐酸与50mL、0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g。则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.0℃=1254J，即1.2541kJ，所以实验测得的中和热△H＝－1.2541kJ÷0.025mol＝－50.16kJ/mol。
③实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的HCl反应完全；
④a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时俯视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏小，放出的热量偏低，中和热的数值偏小，故b正确；c．NaOH溶液分几次倒入盐酸中，热量散失，测得的温度偏小，中和热的数值偏小，故c正确；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故d正确；故答案为：abcd；
考点：考查中和热测定实验方案设计以及误差分析等