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    6．硫酸锰是工业上制备二氧化锰活性电极的原料，用软锰矿浊液吸收空气中的SO2，得到的硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3杂质，向溶液中加入MnCO3，充分反应过滤；再加入MnS，充分反应后过滤，可以得到碱性的硫酸锰溶液．已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp（CuS）=6.3×10-36，Ksp（MnS）=4.65×10-14．下列推断不正确的是（　　）
    A．加入MnCO3的目的是除去Fe3+
    B．常温下，pH=4时，Fe3+已除尽
    C．反应Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=1.35×1022
    D．Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO3

    分析 由各物质的Ksp大小可知，调节溶液的pH，可生成Fe（OH）3沉淀，由于Ksp（CuS＜Ksp（MnS），可使MnS转化成CuS，则除去硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3杂质，向溶液中加入MnCO3，也可加入Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2，调节溶液pH，生成Fe（OH）3沉淀，充分反应过滤，再加入MnS，可生成CuS，以此解答该题．

    解答 解：A．由Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，可知Fe（OH）3易生成沉淀，可加入MnCO3，起到调节溶液pH的作用，可除去Fe3+，故A正确；
    B．Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，当Fe3+已除尽时，c（OH-）=$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1×1{0}^{-5}}}$mol/L=1.58×10-11mol/L，pH≈3.7，故B正确；
    C．反应Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{Ksp（MnS）}{Ksp（CuS）}$=$\frac{4.65×1{0}^{-14}}{6.3×1{0}^{-36}}$=0.74×1022，故C错误；
    D．Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2与MnCO3性质相似，都可与氢离子反应生成二氧化碳和水，不引入新杂质，可代替，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握溶度积的意义及应用，把握相关计算方法，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    图1所示装置可检查装置气密性
    B．
    图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘
    C．
    图3所示装置可除去甲烷中乙烯
    D．
    图4所示装置可分离甲苯与乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．

    请回答下列问题：
    （1）A固体是C，B的化学式是H2SO4．
    （2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；G与H反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．M为石油裂解最主要产物．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA合成路线如下：

    已知：Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    Ⅱ．（R、R′代表烃基）
    （1）M的结构简式是CH2=CH2
    （2）PMMA单体的官能团名称是酯基、碳碳双键
    （3）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有8种．
    a：具有与该物质相同的官能团；   b：苯环上的一氯取代物只有一种．
    （4）下列说法正确的是abc（填字母序号）
    a． ②③④⑦为取代反应   b．E和D互为同系物
    c．I能使酸性高锰酸钾液褪色，G不能 d．F的同分异构体一定能发生银镜反应
    （5）写出由PET单体制备PET聚酯树脂并生成B的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
    ①
    ②③④⑤
    ⑥⑦⑧
    ⑨⑩
    （1）①、③形成的6原子气态化合物中含5个σ键，1个π键．
    （2）元素⑨的原子核外次外层电子数为14个．焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是N，两元素以质量比7：12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为N4O6．
    （4）⑥和⑧可形成某离子化合物，图1所示结构不能（选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；图1所示结构中，X离子的堆积方式为ABCABC…（选填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
    （5）元素⑩单质的晶胞如图2所示，该晶胞中金属原子的配位数为12，每个晶胞“实际”拥有的原子数是4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（　　）
    A．加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网
    B．除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液
    C．配制0.1mol•L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
    D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．药物贝诺酯可用于缓解普通感冒引起的发热和疼痛，其结构简式如图所示：

    合成贝诺酯的过程为：

    请回答下列问题：
    （1）贝诺酯的分子式为C17H15O5N．
    （2）反应①的条件是铁粉（或氯化铁）；物质B含有的含氧官能团名称是羧基；反应②的类型取代反应．
    （3）已知子酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式CH3COOH．
    （4）等量的水杨酸分别与足量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是2：1．
    （5）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用FeCl3溶液（填试剂名称）检验．
    实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：
    ①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．
    ②冷却结晶（填操作名称）
    ③经过滤洗涤得到纯净的阿司匹林晶体．
    （6）写出反应③的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．氯水加入到溴化钾溶液中  Br-+Cl2═Br2+Cl-
    D．碳酸钙溶于稀盐酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式为：
    N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H=+765.0kJ•mol?1
    回答下列问题：
    （1）请在图一所示的坐标中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下的反应体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”）．
    （2）目前工业合成氨的原理是：
    N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-192.0kJ•mol?1
    ①反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-319.0 kJ•mol?1．
    ②某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2（g），经过2min反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数为4/7．则反应在2min内N2的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，该条件下H2的平衡转化率为75%，平衡常数K=200．
    ③670K、30Mpa下，n（N2）和n（H2）随时间变化的关系如图二所示，下列叙述正确的是AD．
    A．a点的正反应速率比b点大
    B．c点处反应达到平衡
    C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图二中d点的值大
    （3）将反应得到的氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与CsOH反应的化学方程式8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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