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    在某温度下，反应2N2O5====4NO2+O2开始进行时，c(N2O5)=0.0408 mol·L-1，经1 min后，c(N2O5)=0.030 mol·L-1。则该反应的反应速率是（    ）

    A.v（N2O5）=1.8×10-4 mol·L-1·s-1

    B.v（N2O5）=1.08×10-2 mol·L-1·s-1

    C.v（NO2）=1.8×10-4 mol·L-1·s-1

    D.v（NO2）=1.08 mol·L-1·s-1

    A

    解析：v（N2O5）==1.8×10-4 mol·L-1·s-1，A正确，B错误。根据化学方程式中的化学计量数可知v（NO2）=2v（N2O5），则C、D均错误。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），气体M的分子式
    H2
    H2
    ，a电极上发生的电极反应式为：
    H2+OH--2e-=2H2O
    H2+OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
    4.14
    4.14
    mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.7
    27.7
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
    0.05
    0.05
    mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═
    0.15
    0.15
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
    CD
    CD

    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=
    1
    1
      （溶液体积变化忽略不计）
    II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是
    ②③
    ②③
    （填序号）
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.66kJ
    27.66kJ

    ②此条件下该反应的化学平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向
    正反应
    正反应
      方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备光气的反应方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反应速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定温度下为定值．在某温度下进行实验，测得下列数据：求m，n，k 值（　　）
    实验序号 c（CO）/mol．L-1 c（Cl2）/mol．L-1 ν/mol．L-1．s-1
    1 0.100 0.100 1.2×10-2
    2 0.100 0.050 6.0×10-3
    3 0.050 0.100 6.0×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g） 
       催化剂   
    .
    高温高压
     2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ②单位时间内生成2n molNH3的同时生成3n molH2O
    ③单位时间内生成3n molN-H键的同时生成n mol N≡N
    ④用N2、H2O、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1：3：2
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
                时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①0～1小时内N2的平均反应速度率为
    0.0500
    0.0500
    mol?L-1?h-1
    ②此温度下该反应的化学平衡常数K=
    0.15
    0.15
    保留两位小数）．
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省青岛市高三3月第一次模拟考试（第二套）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    液氨常用作制冷剂，回答下列问题

    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：

    a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

    ①写出反应a的平衡常数表达式??????????????????

    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化?????? （填“加深”、“变浅”或“不变”）

    （2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。

    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

    b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

    d．混合气体的平均摩尔质量增大

    e．容器内的气体密度不变

    （3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    ???????????????? 时间(h)

    物质的量(mol)

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

    0

    0.20

     

    1.00

    1.00

     

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因????????????????????????

     

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