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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 
    A．标准状况下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得气体分子数为NA
    B．7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
    C．25℃、1.01×105 Pa时，80 g SO3中含有的原子数为4NA
    D．NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4
    C

    试题分析：A. 2NO+O2=2NO2.二者混合发生反应，所以最后气体为11.2L的NO2和5.6L的氧气的混合物。因此混合后所得气体分子数小于NA。错误。B.n(Cl2)=0.1mol,二者发生反应：Cl2+2NaOH=" NaCl+NaClO" +H2O。每有1mold 氯气反应转移电子1mol.所以7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA。错误。C. 80 g SO3的物质的量为80g÷80g/mol=1mol,每个分子中含有4个原子，所以1mol的分子中含有的原子数为4NA，正确。D．NA个CO分子即1mol,质量为28g, 0.5 mol CH4的质量是 8g.它们的质量比为28:8= 7∶2.。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(　　)
    A．常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1NA
    B．标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NA
    C．1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5NA
    D．在NO、NO2的混合气体22.4 L中,含有的氮原子数为NA个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）900 K时，用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。
    （2）将l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
    （3）取10.00 gNaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
    （4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。
    （5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O3在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下：
    KOH
    		O3
    		A
    		KOH·H2O
    		气体密度
    16.8 g
    		0.3 mol
    		a g
    		b g
    		>1.429 g/L
    16.8 g
    		0.2 mol
    		a g
    		b g
    		1.429 g/L
     
    A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4NA
    B．标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA
    C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的个数小于0.1NA
    D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是
    A．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA
    B．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NA
    C．一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NA
    D．电解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1，转移电子数为0.4NA（假设电解过程中溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现用98%的浓H2SO4（=1．84g/cm3）配制成浓度为0．5mol/L的稀硫酸500mL。
    （1）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加水至刻度
    D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
    E．稀释浓H2SO4
    F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确顺序为_____________
    （2）简要回答下列问题：
    ①所需浓H2SO4的体积为________mL。
    ②如果实验室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_______，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度_______；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______，仰视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（    ）
    A．950 mL，111.2 gB．500 mL，117 g
    C．1 000 mL，117 gD．1 000 mL，111.2 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
    A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气
    B．常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子
    C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol钾离子
    D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
    完成下列计算：
    （1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。
    （2）用CH4催化还原NOx，主要产物为N2与CO2。现有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH4 0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为____。
    （3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：
    C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
    C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
    上述反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？
    （4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反应为：
    2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O；
    NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
    当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NOx，计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量（x可作为已知条件使用）。

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