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    1．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、SO42-．取该溶液进行以下实验：
    ①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰；
    ②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解；
    ③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；用分液漏斗分离；
    ④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
    ⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生；
    根据上述实验现象确定，该溶液中：
    （1）肯定存在的离子是Na+、Mg2+、Al3+、I-、SO42-．
    （2）肯定不存在的离子是Ag+、Ba2+、Fe3+．
    （3）不能确定是否存在的离子是K+、Cl-．

    分析 ①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰，说明含有Na+；
    ②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解，说明含有Al3+、Mg2+、Fe3+等；
    ③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明含有I-，则不含Fe3+；
    ④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-，则不含Ag+、Ba2+；
    ⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生，生成AgCl，但不能确定含有Cl-，以此解答该题．

    解答 解：①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰，说明含有Na+；
    ②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解，说明含有Al3+、Mg2+、Fe3+等；
    ③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明含有I-，则不含Fe3+；
    ④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-，则不含Ag+、Ba2+；
    ⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生，生成AgCl，但不能确定含有Cl-，
    （1）由以上分析可知，含有Na+、Mg2+、Al3+、I-、SO42-，故答案为：Na+、Mg2+、Al3+、I-、SO42-；
    （2）不存在的离子为Ag+、Ba2+、Fe3+，故答案为：Ag+、Ba2+、Fe3+；
    （3）没有涉及的到K+的性质实验，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：K+、Cl-．

    点评 本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    请回答下列问题：
    （1）C　D　E　　G　I　J各为什么物质．
    CCl2DH2EN2GNa2CO3IHClJNH3
    （2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；F与CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
    （3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
    （4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO2↑+H2O．
    （5）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）步骤①反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
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    （3）步骤③中生成沉淀的化学方程式是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
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