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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 NA

    B．将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA

    C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA

    D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

     

    C

    【解析】A项，标准状况下，水为液体；B项，Cl2和H2O反应是可逆反应，2N（Cl2）＋N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA；D项，Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，7.8 g Na2O2与水反应，应转移0.1NA电子。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十七有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料。

    (1)写出乙基香草醛分子中任意两种含氧官能团的名称______________________。

    (2)与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链(不含R—O—R′及R—O—COOH结构)的有________种。

    (3)A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：

     

    已知：ⅰ.RCH2OH RCHO；

    ⅱ.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。

    a．写出A的结构简式：___________________________，

    反应②发生的条件是______________________________。

    b．由A可直接生成D，反应①和②的目的是_________________________。

    c．写出反应方程式：A→B______________________________。

    C与NaOH水溶液共热：___________________________________。

    (4)乙基香草醛的另一种同分异构体E

    ()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E(其他原料自选)，涉及的反应类型有(按反应顺序填写)________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题八电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：

    3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）

    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

    B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题五离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）

    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题二化学用语及常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）

    A．同温度、同体积的N2和O2

    B．同质量、不同密度的N2和CO

    C．同压强、同体积的H2和CH4

    D．同体积、同密度的CO2和N2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题九化学反应速率化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3

    请回答下列问题：

    （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

    ①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是____________________________________________________________________________。

    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有________________________(写出2个)。

    （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是__________。

    A．NH4Cl B．Na2CO3

    C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题九化学反应速率化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是（ ）

    选项反应纵坐标甲乙

    A相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3N2＋3H2氨气的转化率500 ℃400 ℃

    B等质量的钾、钠分别与足量的水反应H2的质量钠钾

    C在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂 活性一般的催化剂

    D2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3SO3的物质的量2个大气压 10个大气压

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    　

    （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1

    又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为______________________。

    （3）如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

     

    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    (1)某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是 。

    A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

    B.若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色

    C.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动

    D.若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加

    (2)电镀时,镀件与电源的 极连接。化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。

    ①若用铜盐进行化学镀铜,应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

    ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法: 。

     

     

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