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    【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 2.4 mol D. 1.2 mol

    【答案】B

    【解析】试题分析：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（Ls）=0.06mol/（Ls），所以△c（B）=0.06mol/（Ls）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol．故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）

    A.该试样一定是钠的化合物B.该试样一定含有钠元素

    C.该试样一定是金属钠D.不能确定该试样中是否含有钠元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）

    A. X和R在同一周期

    B. 原子半径：W＞R＞X

    C. 气态氢化物的稳定性：Y＞X

    D. X、Z形成的化合物中只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它们是（ ）
    A.左下方区域的金属元素
    B.右上方区域的某些非金属元素
    C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
    D.过渡元素区域

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关碱金属性质的叙述错误的是（ ）

    A.随核电荷数的增加，碱金属的熔、沸点降低

    B.随核电荷数的增加，碱金属的密度增大

    C.锂在氧气中燃烧生成过氧化锂

    D.碱金属与水反应生成碱和氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是

    A. Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强

    B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

    C. X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2

    D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

    A. 电离常数Ka(HX)的数量级为10-12

    B. HX的电离程度大于X-的水解程度

    C. pH=7时，三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

    D. P点对应的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)　K＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　　)

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. CO的平衡转化率为80%

    C. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    D. 反应前H2S物质的量为7 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)

    A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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