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    【题目】某主族元素原子最外层有5个电子，其气态氢化物的化学式应是（用R表示该元素）

    A. H2R B. HR C. RH3 D. RH4

    【答案】C

    【解析】主族元素，最外层电子数等于所在族序数，最外层有5个电子，说明位于第VA族，即氢化物是RH3，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别可能为

    A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

    B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

    C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液

    D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅和硅的化合物的叙述，正确的是

    A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸 B. 光导纤维的主要成分是硅

    C. 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应 D. 工业上可用二氧化硅和焦炭冶炼粗硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力

    B. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

    C. 带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键

    D. 活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。

    （1）该合金的化学式为__________________；

    （2）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2, 这一过程用化学方程式表示为：______________________________________。

    （3）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是_________( 填序号 )

    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

    （4）晶体铜是面心立方堆积，在铜的一个晶胞中，把顶点上的铜原子换成Au，可得一种合金，该合金也具有储氢功能，储氢时，氢原子进入到Au和Cu原子构成的的四面体空隙中，则达到最大储氢量的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图回答问题：

    （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。______________________________________。

    （2）写出浓硫酸和木炭粉加热条件下反应的化学方程式：_______________________

    （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是_____________________；B中加入的试剂和作用是__________________________；D中加入的试剂和作用是____。

    （4）若C中装有KMnO4溶液,则实验时C中应观察到的现象是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

    A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

    （1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。

    （2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。

    （3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(HI)不变

    C．c(I2)=c(H2)

    D．v(HI)正=v(H2)逆

    （4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A.迄今为止， 化石燃料仍是人类使用的主要能源， 同时也是重要的化工原料。

    （1）化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是_______、_______等， 解决这些问题是现今面临的重要挑战。

    （2）请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入下表。

    _____________________、_________________________、______________________，以上方法中， 属于物理变化的是______（ 填序号） 。

    （3）由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 产 品 ： ， 则X 是______； X 在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷， 该反应的化学方程式是____________。

    （4）碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是___________；在此基础上，由水煤气可进一步合成甲醇（ CH3OH），则合成甲醇所需的CO 和H2 的体积比是____________。

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