Question

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN^－)<c(Na⁺)，下列关系式正确的是

A．c(H⁺)>c(OH^－)                          B．c(HCN)<c(CN^－)

C．c(CN^－)+c(OH^-)=0.1mol·L^－1               D．c(HCN)+c(CN^－) = 0.2mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据电荷守恒可知c(Na^＋)+ c(H⁺)＝c(CN^－)＋c(OH^－)，如果c(CN^－)<c(Na⁺)，则c(H⁺)＜c(OH^－)，A不正确。溶液显碱性，说明电离程度小于水解程度，则c(HCN)＞c(CN^－)，B不正确；根据物料守恒可知c(HCN)+c(CN^－) = 0.2mol/L，D正确，C不正确，c(CN^－)+c(OH^-)＞0.1mol/L，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生晶体能力的培养，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。