Question

下列说法正确的是（ ）
A．某温度时，pH=6的纯水，含10^-6×6.02×10²³个OH^-
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×10²³
D．VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³

Answer 1

【答案】分析：A、溶液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关；
B、一氧化氮与氧气按2：1反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡；
C、电解法进行粗铜精炼时阳极材料为粗铜，粗铜中含有铁 锌等杂质所以转移的1mol电子不都是铜原子；
D、Fe³⁺的在水溶液中发生水解，氯离子不水解，溶液中Fe³⁺与的Cl^-数目之比小于1：3．
解答：解：A、溶液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算OH^-数目，故A错误；
B、一氧化氮与氧气按2：1反应生成二氧化氮，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体生成22.4LNO₂，标准状况物质的量为1mol，由于存在2NO₂?N₂O₄平衡，所以容器内分子数目在0.5×6.02×10²³～6.02×10²³之间，故B错误；
C、粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5N_A，故C错误；
D、氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，溶液中Fe³⁺与的Cl^-数目之比小于1：3，则Fe³⁺的数目为N_A时，一定存在Cl^-的数目大于3N_A，故D正确；
故选D．
点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度中等，明确粗铜精炼的阳极材料及阳极反应式、可逆反应的特点及离子的水解是解答本题的关键．