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    用0．1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是

    A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1

    A

    【解析】

    试题分析：设元素X在还原产物中的化合价是n价，根据氧化还原反应中得失的电子守恒可知，0．03L×0．1mol/L×（6－4）＝2×10－3 mol×（7－n），解得n＝＋4。

    考点：考查氧化还原反应中化合价的有关计算。

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    A.CH3CH2Br＋HS－→CH3CH2HS＋Br－

    B.CH3CH2I＋HS－→CH3CH2HS＋I－

    C.CH3Cl＋CH3CH2S－→CH3SCH2CH3＋Cl－

    D.CH3Cl＋HS－→CH3S－＋HCl

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    B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

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    （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是__________________________；

    写出甲→乙转化的离子方程式_______________________________________。

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    下列叙述错误的是

    A．光导纤维的主要成分是硅酸盐

    B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

    C．氧化铁常用作红色油漆和涂料

    D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

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    A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水

    C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A． B．

    C． D．

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