Question

下列有关实验的操作过程，正确的是（　　）

A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠小心放入装满水的烧杯中

B．配制100mL的质量分数10%的H₂O₂溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线

C．检验某浅绿色溶液中含有Fe²⁺离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色

D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出

Answer 1

分析：A、钠和水反应时，要将表面的煤油擦干；
B、浓溶液配稀溶液加入的是水，溶质不变列等式就能够算出待求量，用总质量减去30%的双氧水的质量就是加入水的质量，再除以密度算出体积；
C、亚铁离子不能使KSCN显示红色，但是三价铁离子可以；
D、根据分液漏斗的使用原则来回答．

解答：解：A、在进行钠和水反应的实验时，将钠从煤油中取出后，要将表面的煤油擦干，否则会冒黑烟，故A错误；
B、百分含量是质量比，跟体积无关，因为密度随浓度变化而变化，所以稀释3倍的话可以取50克的双氧水加100克的水就变成原浓度的三分之一，也就是10%，如果取得是33.3毫升，30%的密度是1.11，所以实际的质量是33.3×1.11克，加水需要加66.6×1.11克（毫升）才能稀释到10%，而不是按照体积计算的，应该按照质量计算，故B错误；
C、取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色证明不含有三价铁，再向其中滴加氯水，溶液变为红色，证明是氯气将亚铁离子氧化为三价，一定含有亚铁离子，故C正确；
D、取出分液漏斗中的液体：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生化学实验基本操作、离子检验、溶液的配制等方面的知识，属于综合知识的考查，难度较大．