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    为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

    (1)被还原的硝酸的物质的量。

    (2)合金中银的质量分数。

    解析：(1)由化学方程式可知，被还原的HNO3和气体的物质的量相等。

    (2)设合金中Ag的质量为x，

    则+×2=(13.5-1)×0.08 mol-0.3 mol

    x=10.8 g，

    w(Ag)=×100%=36%。

    答案：(1)0.3 mol 

    (2)36%


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    （1）被还原的硝酸的物质的量；
    （2）合金中银的质量分数．

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    计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
    （2）合金中银的质量分数

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    （1）被还原的硝酸的物质的量。
    （2）合金中银的质量分数。

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    为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

    （1）被还原的硝酸的物质的量。[来源:Zxxk.Com]

    （2）合金中银的质量分数。

     

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