【题目】烃A在一定条件下可以按图进行转化: 已知D为
,F1和F2互为同分异构体,加成HBr时F1有两种加成产物,F2只有一种加成产物,G1和G2分别互为同分异构体.据此作答:
(1)框图中属于取代反应的是(填序号);B完全燃烧后生成的CO2和水的质量比为 .
(2)A的结构简式是;G1的结构简式是 .
(3)写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式:
(4)已知B可在碱性条件下和O2构建成燃料电池,写出负极的电极反应式 .
【答案】
(1)②;44:21
(2)(CH3)2C=C(CH3)2; ;
(3)
(4)C6H14﹣38e﹣+50 OH﹣=6CO +32H2O
【解析】解:由D的结构可知A为(CH3)2C=C(CH3)2 , E为CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2 , 则B为(CH3)2CHCH(CH3)2 , C为(CH3)2CHCBr(CH3)2 , CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可与溴发生1,2﹣加成或﹣1,4加成,F1和F2互为同分异构体,加成HBr时F1有两种加成产物,F2只有一种加成产物,则F1为CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2 , F2为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,且F1、F2都可生成G2 , G1为 ,G2为
.(1)反应①为加成反应,②为取代反应,③为加成反应,④为加成反应,⑤为消去反应,⑥为加成反应,⑦为加成反应,⑧为加成反应; B为(CH3)2CHCH(CH3)2 , 由元素守恒可知生成的CO2和水的质量比为6mol×44g/mol:
×18g/mol=44:21,所以答案是:②;44:21;(2)A的结构简式是 (CH3)2C=C(CH3)2;G1的结构简式是
,所以答案是:(CH3)2C=C(CH3)2;
;(3)E在一定条件下生成高聚物的化学方程式:
,
所以答案是: ;(4)负极发生氧化反应,(CH3)2CHCH(CH3)2在负极失去电子,进行条件下生成碳酸根与水,负极的电极反应式:C6H14﹣38e﹣+50 OH﹣=6CO32﹣+32H2O,所以答案是:C6H14﹣38e﹣+50 OH﹣=6CO32﹣+32H2O.
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【题目】用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。
IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是。完成酸浸过程中反应的离子方程式:
FeS2 + MnO2 + = Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+
(2)加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理:。(结合离子方程式解释)
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是极(填“a”或“b”),生成EMD的电极反应式是。
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极
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【题目】实验室制备1,2﹣二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OH CH2=CH2 , CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如图:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
回答下列问题:
(1)在装置c中应加入(选填序号),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体.
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是 .
(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在水的(填“上”或“下”)层.
(4)若产物中有少量未反应的Br2 , 最好用(填正确选项前的序号)洗涤除去.
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
(5)反应过程中需用冷水冷却(装置e),其主要目的是;但不用冰水进行过度冷却,原因是:
(6)以1,2﹣二溴乙烷为原料,制备聚氯乙烯,为了提高原料利用率,有同学设计了如下流程:1,2﹣二溴乙烷通过(①)反应制得(②),②通过( ③)反应制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯.
①(填反应类型)②(填该物质的电子式)③(填反应类型)写出第一步的化学方程式 .
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【题目】“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2 , 所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈,性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解
④Al(OH)2能与NaOH反应,Be(OH)2也能与NaOH反应.
A.①③
B.②④
C.①②
D.①②④
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【题目】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.只要功夫深,铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
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【题目】TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途.
(1)工业上用钛铁矿石(FeTiO3 , 含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:
其中,步骤③发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(i)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式: .
(ii)④中加入的X可能是
(iii)④⑤两步的目的是 .
(iv)写出⑥的化学反应方程式 .
(2)TiO2可通过下述两种方法制备金属钛:方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4 , 再用镁还原得到Ti.
(i)写出生成TiCl4的化学反应方程式
方法二是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2):
将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池.
(ii)阴极反应的电极反应式为 .
(iii)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是 .
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【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱,研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义,已知下列热化学方程式 ①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣242kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣572kJ/mol;
③C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJ/moL;
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/moL;
⑤CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJ/moL
化学键 | O=O | C﹣C | H﹣H | O﹣O | C﹣O | O﹣H | C﹣H |
键能kJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 |
回答下列问题
(1)写出能表示H2燃烧热的热化学方程式:
(2)计算C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H=kJ/moL;
(3)估算出C=O键能为kJ/moL.
(4)CH4的燃烧热△H=﹣kJ/moL.
(5)25℃、101kPa下,某燃具中CH4的燃烧效率是90%(注:相当于10%的CH4未燃烧),水壶的热量利用率是70%,则用此燃具和水壶,烧开1L水所需要的CH4的物质的量为mol[保留到小数点后2位;c (H2O)=4.2J/(g℃)].
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