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    (5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： 

        H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列问题：

    (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。

    A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

    C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

    (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

    是         0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：              

     

    【答案】

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量

    浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的量

    浓度(mol·L-1)

    混合后

    溶液的pH

        甲

    0.1

    0.1

    pH=a

        乙

    0.12

    0.1

      pH=7

        丙

    0.2

    0.1

      pH>7

        丁

    0.1

    0.1

      pH=10

      (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?  ▲  。

      (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A— )和c(Na+)的大小关系是  ▲  。

        A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．无法判断

      (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是  ▲  。

      (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

        c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

    (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

                       

    回答下列问题：

      (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是  ▲  。

        A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L    B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L

        C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高二上学期期末化学试卷 题型：填空题

    (12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：
    H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列问题：
    (1)NaHRO4溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
    (用离子方程式和必要的文字说明)。

    (2)Na2RO4溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
    (用离子方程式表示)
    (3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
    (4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： 

        H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列问题：

    (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。

    A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1      B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

    C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)  D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

    (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

    是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市耀华中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： 
    H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列问题：
    (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
    A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
    C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
    (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
    是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

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