[题目]下列叙述正确的是A. ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B. 分子晶体中一定存在共价键C. ⅥA族元素的氢化物中.稳定性最好的其沸点也最高D. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述正确的是

A. ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低

B. 分子晶体中一定存在共价键

C. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强

【答案】C

【解析】试题分析：A、IA族元素中，除H元素外，单质的熔点自上而下逐渐降低，错误；B、稀有气体对应的晶体类型是分子晶体，但不含任何化学键，错误；C、VI族元素的氢化物中，稳定性最好的即是元素的非金属性最强是O元素，其氢化物是水，水分子间存在氢键，所以水的沸点是同族氢化物中最高的，正确；D、同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强，缺少“最高价”，错误，答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（一）过氧化钙制备方法很多。

（1）【制备方法一】：

H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2· 8H2O，其化学方程式为________。

（2）【制备方法二】：

利用反应CaCl2＋H2O2+2NH3· H2O+ 6 H2O =CaO2· 8H2O+ 2NH4Cl，在碱性环境中制取CaO2。用化学平衡原理解释NH3· H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_______；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是_______________。

（3）【制备方法三】

利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：

请回答下列问题：

①装置A中反应的化学方程式为_____________；

②仪器a的名称为_____________；

③装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度：二是___________。

（二）水中溶氧量 ( DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg · L-1。测定原理为：

①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2 : 2Mn2+ +O2+ 4OH-=2MnO(OH)2

②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2 : MnO(OH)2＋2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

③用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-＋I2=S4O62-+2I-

取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01mol/LNa2S2O3标准溶液13.50mL。

（1）滴定过程中使用的指示剂是______________。

（2）该水样中的溶解氧量（DO）为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将浓度均为0.1molL-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是

A. HNO3B. NaOHC. KID. NaHCO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】填空
（1）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0molL﹣1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
（i）需量取浓硫酸的体积为mL．
（ii）实验时需用的仪器还有．
（iii）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面
（2）请计算28g KOH固体必须溶解在g水中，才能使每108个水分子中有1个K+ ，所得溶液的密度为ρ gcm﹣3 ，则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为．（保留到小数点后两位）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

请回答下列问题：

（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________________。

A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。

药品柜	甲柜	乙柜	丙柜	丁柜
药品	乙醇、乙酸	活性炭、红磷	锌粒、铜片	氯化钠、氯化钾

A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜

④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个。

（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在．（填序号）
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+ ．这个变色的过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：．
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性．