(1)1L Na2SO4 溶液中.如果含钠元素的质量是2.3g.溶液中 SO42-物质的量浓度为0.050.05 mol/L．(2)如果实验室没有 Na2SO4.可用 NaOH 和 H2SO4 反应配制 Na2SO4 溶液.从理论上计算.配制符合(1)的要求的 Na2SO4 溶液.需要NaOH的质量为44g 和 1.0mol/L硫酸溶液的体积为5050 mL．(说明:按计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）1L Na₂SO₄ 溶液中，如果含钠元素的质量是2.3g，溶液中 SO₄^2-物质的量浓度为

0.05

mol/L．
（2）如果实验室没有 Na₂SO₄，可用 NaOH 和 H₂SO₄ 反应配制 Na₂SO₄ 溶液，从理论上计算，配制符合（1）的要求的 Na₂SO₄ 溶液，需要NaOH的质量为

g 和 1.0mol/L硫酸溶液的体积为

mL．（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至1L 即可）

分析：（1）根据钠的质量计算钠的物质的量，根据C=

计算钠离子的物质的量浓度，硫酸钠溶液中钠离子浓度与氯酸根离子浓度之比是2：1；
（2）根据钠原子守恒计算氢氧化钠的质量，根据硫酸根离子守恒计算硫酸的体积．

解答：解：（1）钠离子的物质的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，则钠离子的物质的量浓度=

0.1mol

=0.1mol/L，硫酸钠溶液中钠离子浓度与氯酸根离子浓度之比是2：1，所以SO₄^2-物质的量浓度=0.1mol/L×0.5=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
（2）根据钠离子守恒知，氢氧化钠的质量=

2.3g

23g/mol

×40g/mol=4g，
根据硫酸根离子守恒得，硫酸的物质的量=

0.1mol/L×0.5×1L

1.0mol/L

=0.05L=50mL，
故答案为：4，50．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确物质间的关系是解本题关键，根据原子守恒来分析解答即可，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

1、亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：

4.00 mol/L

（结果保留三位有效数字）
（2）发生器中鼓入空气的作用是：

稀释ClO₂，防止ClO₂分解爆炸

．
（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：

2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂

；
吸收装置中的温度不能过高，其原因是：

防止H₂O₂的分解

．
（4）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是

（选填序号）a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
（5）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是

b e d

（选填序号）
a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L^-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）

KOCN+

KOH+

Cl₂→

CO₂+

N₂+

KCl+

H₂O
（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯

35.5

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学科研小组的同学在精确测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na₂SO₃?7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行

次．
（2）给Na₂SO₃?7H₂O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．

避免Na₂SO₃被氧化，2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

．
（3）猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是

4Na₂SO₃

高温

Na₂S+3Na₂SO₄

4Na₂SO₃

高温

Na₂S+3Na₂SO₄

．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是

实验③的溶液中可能有Na₂S，相同条件下，S^2-水解程度大于SO₃^2-，溶液的碱性强

．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．

取③溶液适量于试管中，向其中加稀H₂SO₄，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S^2-

、

另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl₂，如有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?湖州二模）下列说法不正确的是（　　）

A．1L 0.1mol?L^-1HF溶液与1L pH为13的NaOH溶液反应，所得溶液中H⁺的数目为2×10^-7N_A

B．用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、pH计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶等可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验

C．将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的3种稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③Na₂S中所含带电微粒数由多到少的顺序是③＞①＞②

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为

4mol/L

．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是

（选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性； b．稀释ClO₂以防止爆炸；c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为

2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂

．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

防止H₂O₂分解

．
（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

连续测定吸收塔内溶液的pH

．
（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是

（选填序号）．a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
（6）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是

bed

（选填序号）．
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂?3H₂O晶体必须进行的操作是

重结晶

（填操作名称）

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科目：高中化学 来源： 题型：

高纯硅是当今科技的核心材料．工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl₄（g）+2H₂（g）

高温

Si（s）+4HCl（g）．已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和盐酸．向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分别在T₁和T₂温度时进行反应．SiCl₄的物质的量随时间变化情况如下表所示：

时间/min	0	2	4	t₁	t₂
n（SiCl₄）/mol
温度/℃
T₁	5.0	4.5	4.2	n₁	n₁
T₂	5.0	4.2	3.6	n₂	n₂

（1）T₁时，反应开始的2min内，用HCl表示的反应速率为

．
（2）该反应的平衡常数表达式为：K=

．
（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl₄转化率的是

．
a．充入更多的SiCl₄（g） b．充入更多的H₂（g） c．及时分离出Si（s）
d．使用催化剂 e．将容器的体积扩大一倍
（4）据上表中的数据分析：T₁

T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是

．
已知n₁＞n₂，△H

0．
（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的转化率．该认识

（填“合理”或“不合理”），理由是

．
（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO₃溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可观察到

．

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