Question

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	N
X的数值		0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某有机物结构简式为：，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

(5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

 

Answer 1

【答案】

(1)共价键   (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大   (3)Br大于I       (4)N 

(5)第六周期第ⅠA族

【解析】

试题分析：由表中数据可以看出，元素X的数值越大，元素的非金属性越强，所以可以得出，Br的X值小于Cl（2.8），故Al与Br的X值的差值小于1.7，则形成的化学键为共价键；因为N的非金属性大于C，而C和S的X值均为2.5，所以N的X值必定大于S，故S-N中，共用电子对将偏向于N原子；X值最小的元素则金属性最强的元素，为Cs，位于第六周期第Ⅰ主族。

考点：元素的性质（电负性）

点评：信息题是近几年高考的热点，考生在备考中应学会把握题意和分析数据，利用已学的知识点类比。