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    X、Y、Z三种主族元素,X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y—在一定条件下可被氧化生成YZ3—。下列说法正确的是（  ）
    A．YZ3—中的电子数为41B．化合物XYZ的溶液具有漂白性
    C．X、Y、Z均属于短周期元素D．Y属于第ⅤA族元素
    B

    试题分析：Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，这说明Y应该是第三周期元素，则Y是氯元素，所以X是K元素，Z是氧元素。A不正确，YZ3—中的电子数为42；B中化合物是次氯酸，具有漂泊性，B正确；K元素是长周期元素，C不正确；氯元素位于第ⅦA族，D不正确，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为       单质与水反应化学方程式                         。
    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合
    物的电子式是:_____________。
    (3) ②的最高价氧化物的化学式为        写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。
    (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                          ，
    该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
    （5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式             、             。
    （6）③、⑥氢化物的沸点高低                ；原因                                    
    （7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小                         
    （8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
    （9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______，鉴别该化合物中含④元素常用方法           ；利用该化合物制取③单质的化学方程式               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
    （1）X元素的原子基态时电子排布式为               。
    （2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为     （填“共价键”或“离子键”）。
    （3）XY4的立体构型为     ，该化合物分子为        （填“极性分子”或“非极性分子”）。
    （4）XY4在常温下为液体，该化合物中存在的微粒间作用力有                 。
    （5）XY4的沸点与SiCl4比较，     （填化学式）的高，原因是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是
    ①微粒半径：S2->Cl->Cl>S     ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se
    ③还原性：S2->Cl->Br->I-       ④氧化性：Cl2>S>Se
    ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I
    A．只有①B．②④⑥ C．①③④D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是
    A．C的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
    B．原子半径A＞B＞C
    C．D的氢化物比B的氢化物稳定
    D．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（  ）
    A．136B．50C．86D．222

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）元素周期表有______个周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。
    （2）下列物质中：互为同素异形体的有         (填序号，下同)，属于同位素的有           ，属于同一种物质的有         ，属于同分异构体的有         。
    ①液氯     ②Cl      ③白磷     ④氯气     ⑤红磷   
    ⑥Cl     ⑦正丁烷   ⑧异丁烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		M层上有2对成对电子
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		元素最高正价是＋7价
    (1)元素T的原子最外层共有      种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是     。
    (2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是      (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．SiH4比CH4稳定
    B．O2-半径比F-的小
    C．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
    D．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

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