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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

    A．标准状况下，1molH2O的体积约为22．4L

    B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

    C．在25℃、1．01×105Pa的条件下，2．24L H2中含有的分子数小于0．1NA

    D．标准状况下，2．24 LCl2做成的氯水中含有0．1NA个Cl2分子

     

    C

    【解析】

    试题分析：标准状态下H2O为液态，不能用该条件下的气体摩尔体积，故A项错误；1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－为2mol，数目为2NA，故B项错误；25℃、1．01×105Pa的条件下的气体摩尔体积大于22．4L/mol，故2．24L H2中含有的分子数小于0．1NA，则C项正确；标准状况下，2．24 LCl2做成的氯水，Cl2会有一部分与水反应，则Cl2分子数目应小于0．1NA，故D项错误。

    考点：阿伏加德罗常数应用。

     

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    B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色，说明原溶液中含有Cl-

    C．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl-

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    Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2…②

    H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g） K3…③

    又已知不同温度下，K1、K2值如下：

    温度℃

    K1

    K2

    500

    1．00

    3．15

    700

    1．47

    2．26

    900

    2．50

    2．00

     

    温度℃

    K1

    K2

    500

    1．00

    3．15

    700

    1．47

    2．26

    900

    2．50

    2．00

    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1．6 mol·L－1, 4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为 。

    （2）900℃ 进行反应③，其平衡常数K3为 （求具体数值），焓变ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （3）下列图像符合反应②的是 （填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。

     

     

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    A．是熵减小的反应

    B．是吸热反应

    C．反应温度比较高

    D．熵增大效应大于能量效应

     

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    C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

    D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

     

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    B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)

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    D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

     

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