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    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）
    高温
     W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3：5，则H2的平衡转化率
     
    ．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
    温度 25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份 WO3    W2O5    WO2    W
    500℃时，固体物质的主要成分为
     
    ；第二阶段反应的化学方程式为
     
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
     
    ．
    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I2 （g）
    1400℃
    约3000℃
    WI4 （g）．下列说法正确的有
     

    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    c．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    d．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；
    （2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，假定H2与水蒸气的物质的量分别为3mol、5mol，再根据转化率定义计算；
    （3）500℃时，温度介于25℃～550℃，固体为WO3；
    由表中主要成分与温度关系可知，第二阶段反应为W2O5与H2反应生成WO2，同时还生成H2O，配平书写方程式；
    根据三个阶段的方程式进行计算三个阶段消耗H2物质的量之比；
    （4）由化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W附着在还没有挥发的W上，灯管壁温度较低，WI4不会分解，升高温度，正逆反应速率都加快，据此解答．
    解答： 解：（1）WO3（s）+3H2（g） W（s）+3H2O（g）的平衡常数K=
    c3(H2O)
    c3(H2)
    ，故答案为：K=
    c3(H2O)
    c3(H2)
    ；
    （2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为
    5mol
    5mol+3mol
    ×100%=62.5%，
    故答案为：62.5%；
    （3）500℃时，温度介于25℃～550℃，固体为WO3；
    由表中主要成分与温度关系可知，第二阶段反应为W2O5与H2反应生成WO2，同时还生成H2O，反应方程式为：W2O5+H2=2WO2+H2O；假定有2molWO3，由2WO3+H2
     高温 
    .
     
    W2O5+H2O、W2O5+H2?
     高温 
    .
     
    2WO2+H2O、WO2+2H2
     高温 
    .
     
    ?W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol：1mol：2mol×2=1：1：4，
    故答案为：WO3；W2O5+H2=2WO2+H2O；1：1：4；
    （4）由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故a、c对；灯管壁温度较低，WI4不会分解，故b错；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故d错，
    故答案为：a、c．
    点评：本题考查化学平衡常数的书写、反应热的计算、化学平衡移动原理、化学平衡计算等，题目选择的素材比较陌生，以考查学生的能力为主，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HC03）2+2H+═Ca2++2H20+2C02↑
    B、碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2═I2+2Br-
    C、将金属锂加入水中：2Li+2H20═2Li++20H-+H2↑
    D、将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2
    ②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2
    ③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态．
    A、①②B、①②④
    C、①③④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O第一电离能大小排列是
     
    ．
    （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体   b．分子晶体   c．原子晶体   d．金属晶体
    ②基态铜原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （3）BF3与一定量水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键 b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为
     
    ，阴离子的中心原子轨道采用
     
    杂化．
    （4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）
     
    Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将红热固体单质甲放在显黄色的溶液乙中剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下（不与空气接触）有如下变化：
    （1）甲
     
     乙
     
    丙
     
     A
     
    B
     
    C
     

    （2）写出甲与乙反应方程式：
     
    ；
    溶液+丙→B+C的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．已知H2S在足量氧气中燃烧生成SO2．
    （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
    a
     
    ；b
     
    ；c
     
    ；d
     
    ；e
     
    ．
    （2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
    a
     
    ；b
     
    ；c
     
    ；d
     
    ；e
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）反应物为
     
    ，生成物为
     

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
     

    （3）反映从开始至2分钟末，用Z的浓度变化，有事的平均反应速率为v（Z）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下图装置（图1）制取少量溴苯

    试填写下列空白．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是
     
    ．
    （2）请你推测长直导管b的作用：一是
     
    ，二是
     
    的作用．
    （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？
     
    ．
    （4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有
     
    生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：
     
    （填有机反应类型）．
    （5）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里．
    （6）可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是
     
    ．
    （7）因为
     
    的缘故．纯溴苯为
     
    色液体，它比水
     
    （轻或重）．简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：
     
    ．
    （8）课本采用图2装置进行实验，请指出图中冷凝水的流动方向
     
    （上或下）口进．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃含C%：83.3%．相同条件下，其蒸气的密度是H2的36倍．
    试通过计算：
    （1）该烃的分子式
     
    ；
    （2）写出该烃分子所有的同分异构体的结构简式
     
    ．

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