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    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．

    请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的是　　（填元素符号）、第一电离能最小的是　　（填元素符号）；

    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是　　（填化学式）；

    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为　；

    （4）D的醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是　（填选项序号）；

    ①极性键    ②非极性键   ③配位键    ④金属键

    （5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

    D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀请书写第⑤反应的离子方程式：　．

    　


    考点：

    位置结构性质的相互关系应用．

    专题：

    元素周期律与元素周期表专题．

    分析：

    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素；D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素．

    （1）非金属性越强，电负性越大；金属性越强，第一电离能越小；

    （2）HF中存在氢键，沸点比HCl高，其它氢化物相对分子质量越大，沸点越高；

    （3）在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；

    （4）由结构图可知，该晶体中含有C﹣H键、C﹣C键、配位键；

    （5）由关系图可知，加氨水生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，再加氨水生成的蓝色溶液为四氨合铜络离子，蓝色溶液通入硫化氢，生成的黑色沉淀为硫化铜．

    解答：

    解：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素；D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素．

    （1）氯元素非金属性最强，电负性越大；铜为金属，其它为非金属，所以铜第一电离能最小，

    故答案为：Cl；Cu；

    （2）HF中存在氢键，沸点比HCl高，其它氢化物相对分子质量越大，沸点越高，所以HCl的沸点最低．

    故答案为：HCl；

    （3）在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化，3个杂化轨道用来形成σ键结合其他碳原子，所有碳原子剩余2p轨道一同形成离域大π键，

    故答案为：sp2；

    （4）由结构图可知，该晶体中含有C﹣H键为极性键、C﹣C键为非极性键、配位键，

    故选：①②③；

    （5）由关系图可知，加氨水生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，再加氨水生成的蓝色溶液为四氨合铜络离子，蓝色溶液通入硫化氢，生成硫化铜、铵根离子、一水合氨，反应离子方程式为[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O，

    故答案为：[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．

    点评：

    本题是对物质结构的考查，题目比较综合，涉及元素推断、核外电子排布规律、晶体结构与化学键、配合物等，难度中等，是对学生综合能力的考查，学习中注重相关基础的积累．

    　　

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    在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）

        A．                                 Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣  B． Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣

        C．                                 Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣   D． A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

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    2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的（10﹣9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后测定其质荷比．某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（　　）

    　 A． 甲醇 B． 甲烷 C． 丙烷 D． 乙烯

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    下列说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    H35Cl、H37Cl属于同素异形体

    　

    B．

    16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同

    　

    C．

    稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S

    　

    D．

    K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强

    　

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    已知谷胱甘肽水解后产生的 同分异构体有很多，其中含有一个甲基、一个硝基和一个羧基的同分异构体共有（　　）

    　

    A．

    4种

    B．

    5种

    C．

    6种

    D．

    7种

    　

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    下列说法正确的是（　　）

    　 A． 石油是混合物，汽油是纯净物，油脂是纯净物

    　 B． 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得

    　 C． 糖都有甜味，淀粉、纤维素也是糖

    　 D． 蛋白质是一种营养物质，可以发生水解反应

    　

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    验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（　　）

    　 A． 只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

    　 B． 只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

    　 C． 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量

    　 D． 测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2O和CO2的物质的量之比

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤

    操作

    现象

    （1）

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    （2）

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

    CCl4层呈橙色

    （3）

    向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    （4）

    过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是（　　）
    A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥
    C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤

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    某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）

        A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

        B． a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu

        C． 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

        D． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

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