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    1．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．冰水混合物B．水泥C．纯净的盐酸D．普通玻璃

    分析 纯净物由有一种物质组成的，包括单质和化合物；含有两种以上的物质属于混合物；据此解答．

    解答 解：A．冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故A正确；
    B．水泥是由不同种物质组成的，属于混合物，故B错误；
    C．盐酸是由氯化氢和水组成混合物，故C错误；
    D．玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，是混合物，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题主要考查物质的分类，明确纯净物、混合物的概念是解题关键，题目难度不大，注意玻璃的成分．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行了有关实验：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请你补充完整（用文字表达）B装置中导气管长进短出．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应．
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是AD（填字母编号）
    A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：
    该学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是B（填写字母编号）
    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有足量碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已换算成标准状况）
    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
    （4）请你另设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，加入含氯化氢14.6g的稀盐酸中，恰好完全反应，得溶液200g．求：
    （1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某校环保小组处理污水样品，需用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液：
    （1）需称量的NaOH的质量是2.0g．
    （2）①本实验用到的基本仪器有烧杯、天平、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是250mL容量瓶
    胶头滴管．②定容时，如果加水超过刻度线，应该如何操作重新配制．③定容时后，倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影偏低（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线．
    C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，家庭小实验制得的分散系，按分散质粒子大小分类，指明属于哪种分散系：（填字母）
    ①溶液：AD
    ②浊液：B
    ③胶体：CE

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中所注A-I元素，（填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的元素是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
    （2）表中所注A-I元素，其中H元素的最高化合价是+7；形成化合物种类最多的元素是C；
    （3）D可与O元素形成两种化合物分别是CO、CO2
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na
    （5）A和E形成化合物的化学式NH3等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓硫酸10.0mL（准确到小数点后一位）．
    （2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒等．
    （3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是B．
    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
    D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
    （4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
    若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度等于0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.9mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（　　）
    A．36 LB．28 LC．22.4 LD．11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）湿法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应体系有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
    （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的还原剂是Na2O2和FeSO4，氧化产物是Na2FeO4、O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．

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