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    14．N2H4和N2O4是常用的火箭动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，则下列判断不正确的是（　　）
    A．生成7.2g H2O
    B．被还原的N原子的物质的量为0.2mol
    C．转移电子的物质的量为1.6mol
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l

    分析 该反应中N元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以N2H4被氧化，N2O4被还原，N2既是氧化产物又是还原产物，当有0.3mol N2生成，则有0.1 mol N2O4被还原，以此解答该题．

    解答 解：A．有0.3mol N2生成，由方程式可知生成0.4mol水，质量为0.4mol×18g/mol=7.2，故A正确；
    B．当有0.3mol N2生成，则有0.1 mol N2O4被还原，则被还原N原子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故B正确；
    C．有0.3mol N2生成，转移电子0.2mol×2×（2-0）=0.8mol，故C错误；
    D．由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查基本计算及基本概念，明确各个物理量之间关系及基本概念判断方法是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤
    B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体
    C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素
    D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（　　）
    A．氢离子浓度相同B．导电能力相同
    C．中和NaOH的能力相同D．加水稀释一倍后酸的浓度不再相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学是以实验为基础的学科．
    （1）下列描述正确的是BD（填写序号）．
    A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发
    B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
    C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
    D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
    E．检验Na2SO3固体是否被氧化：
    试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硫酸}{→}$沉淀不溶解
    （2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：
    ①b中反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
    c中试剂为Na2CO3和Na2S混合物．
    ②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是硫（写物质名称）．
    ③d中的试剂为NaOH溶液．
    ④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或调节硫酸的滴加速度（写出两条）．
    ⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色
    BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性
    C盐酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是两性氢氧化物
    D浓H2SO4可干燥CO和SO2CO和SO2都有较强的还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究．
    【SO2的制备】
    （1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图1中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
    【探究SO2的性质】
    （2）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
    ①请完成表格．
    药品作用
    A
    FeCl3溶液     		验证SO2的还原性
    B
    Na2S溶液 
    验证二氧化硫的氧化性 
    C品红溶液 
    验证二氧化硫的漂白性
    ②A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
    ③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
    方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
    方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
    【SO2的用途】
    （3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
    ①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
    ②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    ③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
    （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
    碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
    第二组NaOHHClNaClNa2OCO
    第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
    每组分类均有错误，其错误的物质分别是Na2CO3（填化学式，下同）、CO、Al2O3．
    （2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象．
    （3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
    物质MNQP
    反应前质量（g）501312
    反应后质量（g）X26330
    ①该变化的基本反应类型是分解反应；  ②物质Q在反应中起的作用是催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．传统工业上利用氨气合成尿素
    ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
    反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
    ②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．甲烷的燃烧热△H=-890 kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
    C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol   则b＜a
    D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2kJ/mol 则Q1＜Q2

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