Question

6．已知（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393kJ/mol
（2）2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221kJ/mol
（3）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol
求C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₄=+172.67kJ/mol（写出解题过程，注意格式）

Answer 1

分析 根据盖斯定律热化学方程式乘以合适的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．据此计算．

解答 解：（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393kJ/mol
（2）2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221kJ/mol
（3）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol，
根据盖斯定律，[（1）+（2）-（3）×2]×$\frac{1}{3}$得C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₄=[（△H₁+△H₂-△H₃×2]×$\frac{1}{3}$，所以△H₄=[（△H₁+△H₂-△H₃×2]×$\frac{1}{3}$=[（-393kJ/mol+（-221kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）×2]×$\frac{1}{3}$≈+172.67kJ/mol，
故答案为：+172.67kJ/mol．

点评 本题考查盖斯定律、反应热计算等，题目难度不大，根据盖斯定律构造目标热化学方程式是关键．