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    17．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱
    B．用乙所示方法检验装置的气密性
    C．用丙装置制备和收集氨气
    D．用丁装置测定化学反应速率

    分析 A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸；
    B．关闭止水夹，注入水，利用长颈漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面差判断；
    C．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵；
    D．生成的氧气可从长颈漏斗逸出．

    解答 解：A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故A错误；
    B．关闭止水夹，注入水，若长颈漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面差在一段时间保持不变，则气密性良好，故B正确；
    C．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与碱加热制备，故C错误；
    D．生成的氧气可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积，可利用分液漏斗代替长颈漏斗，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、酸性比较、气密性检验、气体制备、反应速率测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　）
    A．化学方程式为：2M?N
    B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
    C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    D．t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化

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    8．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，以下判断不正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074
    主要化合价+1+3+2+6、-2-2
    A．金属性：A＞CB．氢化物的沸点H2D＜H2E
    C．第一电离能：A＞BD．单质的熔点：A＜B

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    5．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 6 个碳原子
    B．30g SiO2 晶体中含有 2mol Si-O 键
    C．干冰晶体熔化时，1mol 干冰要断裂 2mol 碳氧双键
    D．石墨中，C 原子与 C-C 键数目之比为 2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列两种试剂不能做喷泉实验的是（　　）
    A．NO2   水B．CO2   4 mol•L-1NaOH溶液
    C．Cl2    饱和NaCl溶液D．NH3    1 mol•L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．回答下列问题：
    （1）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，C的物质的量为0.09 mol；此时A的转化率为45%；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率不变．（填“增大”“不变”或“减小”）
    （2）判断该反应是否达到平衡的依据为c （填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变
    b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变
    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等．

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    9．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32-
    B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
    D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

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    6．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．氯化钠B．铁C．盐酸D．葡萄糖

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    A．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
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