X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。
| 元素 | 部分结构信息 | 部分性质信息 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数) | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋ |
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：
(1)X的气态氢化物分子的电子式是________________________，Z元素在周期表中的位置是________。
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________________。
(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________________________________________________
_____________________________________________ (用离子方程式表示)。
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)______________________________________________。
(5)25 ℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______
______________________________________________________________。
巧学巧练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知：
锂离子电池的总反应为
LixC＋Li1－xCoO2
C＋LiCoO2
锂硫电池的总反应2Li＋SLi2S
有关上述两种电池说法正确的是( )
A．锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
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科目：高中化学 来源： 题型：
乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5O
SO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式__________________________________。
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) 
=
23.9 KJ﹒mol-1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)== C2H4(g)+ 2H2O (g) 
=29.1 KJ﹒mol-1
乙醇异构化反应 C2H5OH
(g) ==CH3OCH3(g) 
=+50.7KJ﹒mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的
=______KJ﹒mol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是____________________________________。
（3）下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中
=1:1）
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②图中压强（
、
、
、
）的大小顺序为_________，理由是_________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，=0.6:1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列排序正确的是( )
A．酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOH
B．碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C．熔点：MgBr2<SiCl4<BN D．沸点：PH3<NH3<H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W、R五种短周期非金属主族元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是( )
| X | Y | ||
| Z | W | R |
A.Z位于第三周期ⅤA族
B．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>Y
C．原子半径大小顺序：Z>W>Y
D．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R
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科目：高中化学 来源： 题型：
以NaBH4 (B元素的化合价为+3)和H2O2为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为MnO2，工作原理如图所示。下列说法不
正确的是( )
A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区
B．电极b是原电池的正极
C．该电池的负极反应为：BH4—+8OH——8 e—= BO2—+6H2O
D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O20.1mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ）
A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)
B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)
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科目：高中化学 来源： 题型：
异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是( )
A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B．异秦皮啶分子式为C11H12O5
C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中，有下列反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1
有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态
B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ
C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率
D.缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动
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第三周期ⅦA族
