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    硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
    4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
    （1）含硫32%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为
     
    ．
    （2）设120kg纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2
     
    m3．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）FeS2的质量分数×FeS2中S元素质量分数=硫铁矿样品中S元素质量分数；
    （2）根据方程式计算生成二氧化硫的质量，再根据n=
    m
    M
    计算二氧化硫的物质的量，根据V=nVm计算其体积．
    解答： 解：（1）FeS2的质量分数×FeS2中S元素质量分数=硫铁矿样品中S元素质量分数，故FeS2的质量分数=
    32%
    64
    120
    =60%，故答案为：60%；
    （2）设生成二氧化硫的质量为m，则：
    4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2           
    4×120            8×64
    120kg              m
    m=
    120kg×8×64
    4×120
    =128kg
    故二氧化硫的物质的量=
    128×1000g
    64g/mol
    =2000mol，标况下二氧化硫的体积=2000mol×22.4L/mol=44.8×1000L=44.8m3，
    故答案为：44.8．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意理解（1）中元素质量分数的计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对物质的认识或判断全部正确的一项是（　　）
    物质类别化学键类型水溶液是否导电熔融态是否导电是否为电解质
    ANaOH强碱离子键导电导电是
    BHCl共价化合物非极性键导电导电是
    CNa2S离子化合物离子键和非极性键导电导电是
    DCO2氧化物共价键导电不导电是
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、沸点高低：HF＞HCl＞HBr＞HI
    B、半径大小：F-＞Cl-＞Br-＞I-
    C、还原性大小：Li＜Na＜K＜Rb
    D、质子数多少：1H＞2H＞3H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    B、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    C、CH4+2O2
     点燃 
    .
     
     CO2+2H2O
    D、Cl2+2KBr═Br2+2KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（　　）
    A、O2
    B、N2
    C、H2S
    D、O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用．
    （1）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示．电池工作时，正极的电极反应式
     
    ．常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=
     
    （不考虑溶液的体积变化）．
    （2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是
     
    ．
    a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
    b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快
    c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
    d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应
    （3）NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+．常温下，NaHS溶液显碱性，原因是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨原料可以由天然气制取．其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
    （1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2
     
    mol（计算结果保留整数）．
    （2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应．1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg．
    （1）尚未分解的NaHCO3质量为多少g？
    （2）生成的Na2CO3质量为多少g？
    （3）当b为多少g时，表明NaHCO3完全分解？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：

    （1）反应④的化学方程式为
     
    ．
    （2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B?乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c（OH-）大小顺序是（用A、B、D表示）
     
    ．
    （5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为
     
    ．在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1mol/L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是
     
    mL．

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