【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ） 
A.图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06 molL﹣1min﹣1
C.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1 L
D.a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
【答案】D
【解析】解：由图可知0﹣10minmin平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线． A、由上述分析可知，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故A错误；
B、由图象可知，10 min内用NO2的浓度变化量为（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO2）= 
=0.04mol/（Lmin），故B错误；
C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，故C错误；
D、由图可知，10﹣25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故D正确；
故选D．
智能训练练测考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰) 
Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A. ΔH1>ΔH2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
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【题目】下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A. 食盐和蔗糖熔化 B. 钠和硫熔化
C. 碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化
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【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（ ）
A. 该电池不能在高温下工作
B. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C. 放电过程中，质子（H+）从正极区向极负区迁移
D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L
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【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方式程为__________。
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
①据图判断该反应的△H_____0（填“﹥”“﹤”“﹦”）,理由是：_______________。
②温度为T1时，0～10min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=__________。
③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）。
A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后，该电池正极附近溶液pH_____（填增大、减小或不变），负极的电极反应式为______________。
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【题目】层粘连蛋白分子是由一条重链（A链）和两条轻链（B1、B2链）构成的高分子糖蛋白。作为细胞的结构成分，它含有多个结合位点，对细胞间粘连及细胞的分化等都有作用。层粘连蛋白分子结构示意图如图，若该蛋白分子由m个氨基酸构成，下列有关说法不正确的是
A. 该层粘连蛋白分子含有的肽键数为m-3
B. 该蛋白在细胞识别中具有重要作用
C. 癌细胞膜表面层粘连蛋白减少
D. 该物质的合成只需核糖体即可完成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素，为测定该燃料的组成：将该燃料放入到足量氧气中燃烧，并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置，得到如下表所列出的实验数据（假设生成的气体是全部被吸收）。
实验前 | 实验后 | |
甲的质量 / g | 101.1 | 103.8 |
乙的质量 / g | 82.0 | 86.4 |
根据实验数据填空：
（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_______。
（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为________________。
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