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    8．下列装置中能构成原电池的是（　　）
    A．
    酒精    		B．
    稀H2SO4    		C．
    酒精    		D．
    稀H2SO4

    分析 构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．

    解答 解：A．酒精不导电，为非电解质，不能形成原电池，故A错误；
    B．锌为负极，铜为正极，电解质为硫酸，可发生自发进行的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池反应，故B正确；
    C．酒精不导电，为非电解质，不能形成原电池，故C错误；
    D．两电极相同，不能形成原电池，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学知识与生活密切相关．生活中的下列做法用到物质氧化性的是（　　）
    A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．食醋清洗水垢D．臭氧消毒餐具

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（　　）
    A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深
    B．恒容充入H2，I2的百分比含量降低
    C．恒容充入HI，开始时正反应速率减小
    D．恒容，降低温度正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．高铁酸盐（含FeO42-离子）是新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
    B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D．使用Na2S作沉淀剂，可有效除去废水中Cu2+和Hg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．“氯碱法”的副产品为氢气B．“铝热法”常用于冶炼铁
    C．“空气吹出法”用于海水中提取碘D．“侯氏制碱法”制得的是火碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）现有三份固体，分别是：
    ①纯净的Na2CO3 a mol
    ②Na2CO3与NaHCO3的混合物共a mol
    ③纯净的NaHCO3 a mol
    按要求回答下列问题：
    a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为①＞②＞③（填序号，下同）
    b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为①=②=③
    （2）若将上述（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题．
    a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为①＞②＞③
    b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为③＞②＞①
    （3）若将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
    （1）基态氟原子核外电子的运动状态有9种，这些电子的电子云形状有2种；氟原子的外围电子排布式为2s22p5．
    （2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键；与HF2-互为等电子体的分子有CO2（或N2O）（举一例）．
    （3）C2F4分子中，碳原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）三氟化硼乙醚（）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）①已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则 N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
    ②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
    MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH${\;}_{4}^{+}$?Mg2++2NH3•H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图1所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．

    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．
    然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
    ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为64g．
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
    （4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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