Question

【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、H2S溶液中存在电离平衡：H2SH＋+HS－、HS－H＋+S2－、H2OH＋+OH－，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则pH=5的H2S溶液中，c（H＋）=1×10-5 mol·L－1＞c（HS－），故错误；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故错误；C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na＋）+c（H＋）=c（O H－）+c（HC2O4－）+2 c（C2O42－），故错误；D、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：越弱越水解，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO溶液的c（Na＋）大小为：①＞②＞③，故正确；