【题目】同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）
A. 6 B. 30 C. 12 D. 26
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反应所需的活化能 |
B | 在密闭容器中有反应：A+xB（g） | A非气体、x＝1 |
C | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 | 2NO2（g） |
D | 向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答：
(一) KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。
步骤I.先利用下图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用______________(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为_________________。
(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_____________________。
步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。
主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；
③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为____________________；
该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(二) KMnO4的性质
巳知: KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应。
(5)写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式 _______________________。
(6)基于(5)的反应原理，探究浓度对化学反应速率的影响。
可供选择的试剂有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
所选试剂为______(填序号)；简要描述所设计的实验方案______________________________。
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【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有关说法正确的是
A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1
B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L-1，则反应的ΔH>0
C. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
D. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
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【题目】某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4
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【题目】下列关于有机物的说法，正确的是
A. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛
B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应
D. 将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯
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【题目】A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）下列判断正确的是
A. A、B、C含有一种相同的元素 B. A可能是金属，也可能是非金属
C. B、C的水溶液一定都呈碱性 D. 反应①②不一定都是氧化还原反应
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