Question

【题目】肼（，无色液体）是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。

已知： 。当温度超过40℃时，与溶液反应生成。

回答下列问题：

（1）装置B的作用是______________。

（2）为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是_________。

（3）当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭。此时装置C的作用是_______________。

（4）将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开，通入，使其与溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的和的最佳物质的量之比为______。

（5）请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性（说明操作、现象和结论）。____________。

①淀粉-溶液 ②稀硫酸（酚酞） ③ ④

Answer 1

【答案】除去中的 控制浓盐酸的滴加速度或控制A处加热温度 储存氯气 取少量于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性。

【解析】

（1）A中制取的Cl2中含有HCl，应用饱和氯化钠除去；

（2）由已知条件可知，过量的氯气和氢氧化钠反应是放热反应，所以可以控制氯气的产生速率达到降温的目的；

（3）关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯时，A中的反应并未立即停止，还会继续产生Cl2，关闭K1，A、B是密闭体系，C起到储气瓶的作用；

（4）氯气通入D中，发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，通入氨气后发生反应：NaClO2NH3=N2H4NaClH2O，通过两个方程式可以找到通入Cl2和NH3物质的量之比；

（5）要证明N2H4的还原性，需要用有氧化性的物质与其反应。

（1）A中制取的Cl2中含有HCl，B中盛有饱和氯化钠，用以除去HCl；

本题答案为：除去Cl2中的HCl。

（2）由已知条件可知，过量的氯气和氢氧化钠反应是放热反应，所以可以控制氯气的产生速率达到降温的效果，控制浓盐酸的滴加速度或控制A处加热温度，可控制Cl2产生速率，以免过量氯气和氢氧化钠反应；

本题答案为：控制浓盐酸的滴加速度或控制A处加热温度。

（3）关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯时，A中的反应并未立即停止，还会继续产生Cl2，关闭K1，A、B装置是密闭体系，C起到储气瓶的作用；

本题答案为：储存氯气。

（4）氯气通入D中，发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，通入氨气后发生反应：NAClO2NH3=N2H4NaClH2O，通过两个方程式可以知道，理论上通入三颈烧瓶的和的最佳物质的量之比为：1:2；

本题答案为：1:2。

（5）要验证肼的还原性，则需要选择氧化剂，AgCl中Ag+具有氧化性，故选择AgCl，操作现象及结论为：取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性；

本题答案为：取少量于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性。