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    【题目】下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（ ）

    A. B.

    C. D.

    【答案】A

    【解析】

    反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0是反应前后气体体积不变的放热反应，据此分析。

    反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0是反应前后气体体积不变的放热反应，
    A、随温度升高正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，故A不符合；
    B、随温度升高，平衡逆向移动，氢气的体积分数减小，所以B选项是符合的；
    C、T2>T1，温度越高达到平衡所用时间越短，升温平衡逆向移动，氢气体积分数越小，所以C选项是符合的；
    D、Fe是固态，其物质的量的增加对反应速率无影响，所以D选项是符合的。
    故选A。

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    A. WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构

    B. 简单气态氢化物的沸点W的比X的低

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    （1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。

    （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅱ）所示，在乙条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是______________，乙条件可能是______________。（填入下列条件的序号）

    ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_____________________________。

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    图5

    （1）起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

    （2）起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

    （3）B点表示的沉淀的质量为______________g。

    （4）A点表示溶液中的c(H+)为______________ mol·L-1，pH为______________。

    （5）C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。

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