Question

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为（   ）    

A．1%              B．1.5%             C．0.5%             D．0.1%

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：醋酸是弱酸，和氨水反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，因此溶液的导电性增强。根据图像可知，当溶液导电性最强时，消耗氨水是10ml，此时恰好反应，所以醋酸的浓度是。醋酸溶液中氢离子的浓度是0.001mol/L，则醋酸的电离度是，答案选A。

考点：考查电离度的有关计算

点评：该题是信息给予题，属于中等难度的试题，试题难易适中，灵活性强，注重考查学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是计算醋酸的浓度，而难点是结合图像分析，得出恰好反应时消耗氨水的体积。